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Anexo II - Presiones parciales de los gases (problemas)
gases-5
Se recoge 1 litro de O2, 1 litro de N2 y 1 litro de H2 a una presión de 1 atm., cada uno en un recipiente distinto. Después se meten los tres gases en un sólo recipiente de 1 litro de capacidad, manteniendo constante la temperatura. Determina, en atmósferas, la presión resultante.
gases-6
El aire seco contiene, en volumen, 78’03 % de N2, 20’9 % de O2, 0’9 % de Ar y 0’04 % de CO2. Calcula en mmHg la presión del O2 y del CO2 si la presión total es de 2 atm
gases-7
Si se ponen 2 L de gas metano, CH4 , a 1 atm y 25oC, junto con 7 L de gas etano, C2H6, a 1 atm y 25oC, en un recipiente vacío que tiene 4 L de capacidad, determínese la presión total final a 25oC
gases-8
Una mezcla gasesosa contiene 4’4 g de CO2, 4’0 g de H2 y 19’2 g de O2. Si la presión total de la mezcla es de 540 mmHg, ¿cuál será la presión parcial de cada gas?
gases 9
Un cilindro de 105 L de capacidad contiene He a 66 atm y 27oC. Se utiliza todo el gas para llenar un globo meteorológico. A una altura de unos 30 km el volumen del globo es 2100 m3 y su temperatura de -33oC. Calcula la presión en el interior del globo.
Masas atómicas: O = 16; N = 14 ; H = 1 ; C = 12 ; Ar = 40 ; He = 4
Estos problemas forman parte del capítulo de Estequiometría del Curso Digital de Química Preparatoria de verano de 1º a 2º de bachillerato. Puedes descargarlo AQUÍ.
